Çözeltiler

Çözeltiler

--------------------------------------------------------------------------------



Çözeltiler




Maddeler doğada element, bileşik ve karışım halinde bulunabilirler Karışımlar iki şekilde oluşmaktadır Karıştırılan maddeler birbirleri içersinde fiziksel bir değişikliğe uğramıyorlarsa; bu tip karışımlara heterojen karışımlar denir Karıştırılan maddeler fiziksel değişikliğe uğruyorlarsa; bu tip karışımlara homojen karışımlar denir Homojen karışımlar çözeltilerdir

Çözücü=Saf Su Çözünen=NaCl Çözelti=Tuzlu Su

Çözeltiler iki kısımdan oluşmaktadır Çözeltide çok bulunan madde çözücü, az bulunan madde çözünendir


Maddenin üç hali değişik şekillerde bir araya gelerek çözelti oluşturabilirler

Çözücü Çözünen Örnek
Katı Katı Alaşımlar
Katı Sıvı Ag-Hg Karışımı
Katı Gaz H28217;li Pd
Sıvı Katı Tuzlu Su
Sıvı Sıvı Alkollü Su
Sıvı Gaz Gazoz
Gaz Katı Kükürtlü Hava
Gaz Sıvı Nemli Hava
Gaz Gaz Hava

ÇÖZELTİ ÇEŞİTLERİ

8226; Çözeltiler içerdikleri çözünen madde miktarına göre ikiye ayrılırlar
a)Seyreltik Çözelti: Çözüneni az, çözücüsü çok olan
çözeltidir
b)Derişik Çözelti: Çözüneni çok, çözüneni az olan çözeltidir
8226; Çözeltiler çözünenin çözünürlüğüne göre üçe ayrılırlar
a)Doymuş Çözelti: Çözebileceği maksimum miktardaki maddeyi çözmüş olan çözeltidir
b)Doymamış Çözelti: Çözebileceği maksimum miktardan
daha az çözünmüş madde içeren çözeltilerdir
c)Aşırı Doymuş Çözelti: Çözebileceği maksimum miktardan daha fazla çözünmüş madde içeren çözeltilerdir
8226; Çözeltiler elektrik akımı iletkenliklerine göre ikiye ayrılırlar
a)Elektrolit Çözeltiler: Sulu çözeltileri elektrik akımını iletiyorsa bu tip çözeltilere elektrolit çözeltiler denir
NaCl(k) Na

b)Elektrolit Olmayan Çözeltiler: Sulu çözeltileri elektrik akımını iletmiyorsa bu tip çözeltilere elektrolit olmayan çözeltiler denir
Çözünme Olayı

Bir maddenin başka bir madde içerisinde gözle görülemeyecek kadar küçük taneciklere homojen olarak ayrışması olayına çözünme denilir O halde bir madde bir başka madde içerisinde en küçük yapı taşına ayrışmaktadır Bu yapıtaşları maddelerin cinsine göre, molekülleri, iyonları ve çok nadiren de atomları şeklinde olabilir
Bu bölümde, maddelerin çözünmesi olayının yönü, çözünme miktarları ve çözünmedeki enerji davranışları incelenmektedir
Bir katı madde, bir sıvı madde içerisine atılmış ve bir miktarı çözünmüş olsun Bu katı maddenin sıvı içerisinde çözünmesi halinde, katıya çözünen ve sıvı maddeye de çözücü denir Her çözünme olayında az veya çok enerji alış verişi olur Çözünme Entalpisi adı verilen bu enerji endotermik veya ekzotermik olabilir Bu enerji değeri bize maddenin nasıl ve ne kadar çözünebileceği hakkında bir yargı verebilir
Molekül halinde Çözünme
Molekül yapılı maddelerin bir çoğu suda çözünmezler çözünebilenlerin çoğu moleküller halinde çözünürler+ ve 8211; iyonlar içermediğinden çözelti elektriği iletmezOrganik maddelerden alkoller,şekerler suda molekül olarak çözünürler O2 ,H2, N2 gibi bazı gazlar suda moleküller halinde çözünür
C2 H5OH(s) C2 H5OH(suda)
Çözünürlükleri Asidik, Bazik ve nötr çözeltiler olarak ta sınıflandırmak mümkündür
1) Asidik Çözeltileruda çözündükleri zaman sudaki H iyonların derişimini artıran maddelere asit denir Bu maddelerin sulu çözeltilerine de asitik çözelti denir Bazı maddeler yapılarındaki Hiyonunu suya verirler bazılarda suyu parçala***** H iyonu verirler
2) Bazik Çözeltiler: Suda çözündükleri zaman sudaki OH iyonlarının derişimini arttıran maddelere baz , çözeltilerine de bazik çözelti denir
3) Nötr Çözeltiler: çözelti içinde H ve OH iyonları derişimi , saf sudaki H ve OH iyonları derişimine eşit ise bu çözeltilere denir




Hem çözücü taneciklerinin hem de çözünen taneciklerinin serbest kalması için H1 ve H2 kadar enerji harcanıyor Çözünme ile taneciklerin birbirini sarması sırasında H3 kadar bir enerji de dışarı veriliyor Eğer dışarı verilen enerji harcanan enerjiden büyükse, çözünme ekzotermik, değilse endotermiktir Bu bilgiler bize maddelerin birbiri içerisinde çözünüp çözünmeyeceği de anlatır Örneğin; Olay ekzotermik ise bir çözelti oluşur Aynı şekilde çözücünün ihtiyaç duyduğu enerji küçükse yine çözelti oluşur Tersi durumda maddeler birbiri içerisinde karışamaz ve çözelti oluşturamaz Bunun yanında, bu türden maddelerin kimyasal bağ yapılarının benzerliği de çok önemlidir